Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質量,等溶質質量分數的稀硫酸,將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入84g鐵,兩者恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入

A. 8.4g鋁 B. 8.4g.氧化鐵 C. 8.4g鎂 D. 8.4g碳酸鎂

Answer 1

【答案】AC

【解析】設：與8.4g鐵反應的硫酸的質量為x，生成氫氣的質量為y，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 98 2

8.4g x y

x=14.7g，y=0.3g；由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g；

A、當加入8.4g鋁時，鋁過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，

解：設加入8.4g鋁時，生成氫氣的質量為A，

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

294 6

14.7g A

A=0.3g；由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g，正確；

B、當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鐵時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質量為8.4g，錯誤；

C、當加入8.4gX鎂時，鎂過量，應該以硫酸的質量計算生成氫氣的質量，

解：設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質量為B，

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

98 2

14.7 B

B=0.3g；由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質量為：8.4g-0.3g=8.1g，正確；

D、當加入8.4g碳酸鎂時，硫酸過量，應該以碳酸鎂的質量計算生成二氧化碳的質量，

解：設加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質量為C，

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑

84 44

8.4g C

C=4.4g；由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質量為：8.4g-4.4g=4.0g，錯誤。故選AC。