Question

【題目】已知A是一種堿溶液，B是一種鹽溶液。如圖實驗操作（每一步恰好完全反應，“↓”表示形成不溶于水的固體物質）

（1）根據如圖實驗操作寫出下列物質的化學式：

A_____ B_____ C_____ Q_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式。②_____，⑤_____。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl

【解析】

A是一種堿溶液，B是一種鹽溶液，且A+B→C藍↓，C為藍↓是該題的一個突破口，C一定就是Cu（OH）2；由此可知B中一定含有銅元素，C+H2SO4→藍色溶液（CuSO4溶液）白色D，所以D就是CuSO4；有圖示反應關系可知，H為不溶于酸的白色沉淀，是無色溶液與硫酸反應生成的，故H就是硫酸鋇，即可知F就為碳酸鋇，也可推知A中含有鋇離子，則A就是氫氧化鋇；無色溶液E+硝酸銀和稀硝酸生白色沉淀Q，說明Q為不溶于酸的氯化銀沉淀，及E中含有氯離子，有此可得B中含有氯離子，即B就是氯化鋇，則E就是氯化鈉。

（1）由分析知A、B、C、Q的化學式為A：Ba（OH）2； B：CuCl2； C：Cu（OH）2； Q：AgCl；

（2）②是氫氧化銅和硫酸的反應，方程式為：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；③是氯化鋇和硫酸反應，方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。