Question

【題目】某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。

（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數比為1:100，則溶質質量分數為______。（結果保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】溶解 玻璃棒 膠頭滴管 A 大 27.3%

【解析】

（1）配制溶液的步驟是：①計算，②稱量，③量取，④溶解；

（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；

（3）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平；

（4）量取溶劑時，俯視量筒讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；

（5）氯化鈉溶液中，鈉離子與氯離子的個數比為1：1，該氯化鈉溶液中鈉離子與水分子的個數比為1：100；設氯化鈉溶液中鈉離子的個數為1，則水分子的個數為100；溶液中溶質的質量分數為：×100%=×100%≈3.15%。