Question

【題目】碳酸鈉在實際生產、生活中有著廣泛的用途，如制造玻璃、造紙和紡織等。

(1)碳酸鈉俗稱蘇打或____。如圖為侯氏制堿法的流程圖，通過步驟I后得到的懸濁液中有小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥，請寫出步驟I中發生反應的化學方程式:_____；上述過程中得到的氮肥遇堿會生成具有刺激性氣味的______(填化學式)，該氣體能使_____；從流程圖中可得出小蘇打的一條化學性質是_____。

(2)氫氧化鈉在空氣中容易變質生成碳酸鈉，現有放在空氣中一段時間的氫氧化鈉溶液，其中溶質的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na2CO3；猜想③:_____。請設計實驗證明猜想③正確。(寫出相關的步驟和現象)________

(3)某海洋化工集團生產的碳酸鈉產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上標明:碳酸鈉≥96%。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現取11.0g碳酸鈉樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛碳酸鈉樣品的總質量為158.0g，然后向燒杯中加入100g稀鹽酸，充分反應，實驗數據記錄如下:

反應時間/min	3	6	9	12
燒杯及所盛物質的總質量/g	255.8	254.0	253.6	253.6

請你據此分析計算，該產品中碳酸鈉的質量分數_____(是、否)符合標準。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

(4)小強同學想在社區宣傳欄出一期“低碳減排·綠色生活”專刊，內容之一是汽車耗油量與二氧化碳排放量間關系。已知：①汽油密度約為0.7kg/L；②汽油(假定其為純凈物，根據汽油中C、H組成關系，其化學式可簡單表示為CH2，其燃燒的化學方程式可表示為：2CH2+3O22CO2+2H2O；請計算4升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質量______？

Answer 1

【答案】純堿 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl NH3 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 受熱易分解 NaOH與Na2CO3 取適量的溶液置于試管中，先向試管中加入過量的氯化鈣溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，靜置一段時間，向上層清液中滴加無色酚酞試液，觀察到上層清液變紅 是 8.8kg

【解析】

（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，故填純堿；

由圖可知，反應步驟I是氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故反應的化學方程式寫為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；

步驟I中生成的氯化銨中含有銨根，可用作銨態氮肥，氯化銨與堿發生復分解反應生成新鹽、水和有刺激性氣味的氨氣，氨氣的化學式為NH3，故填NH3；

氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性，所以氨氣能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，據此，化學上經常用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗氨氣，故填濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

從流程圖上看，步驟III是碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，據此可知碳酸氫鈉受熱易分解，故填受熱易分解。

（2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉部分變質，則剩余的固體中含有未變質的氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉，其化學式分別為NaOH與Na2CO3

，故填NaOH與Na2CO3；

如果猜想III正確，說明溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉，證明猜想III正確的實驗方法為：取適量的溶液置于試管中，先向試管中加入過量的氯化鈣溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，靜置一段時間，向上層清液中滴加無色酚酞試液，觀察到上層清液變紅，說明原溶液中含有氫氧化鈉，故填取適量的溶液置于試管中，先向試管中加入過量的氯化鈣溶液，觀察到溶液中產生白色沉淀，靜置一段時間，向上層清液中滴加無色酚酞試液，觀察到上層清液變紅。

（3）解：根據質量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳的質量為158.0g+100g253.6g=4.4g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x

x=10.6g

原樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈96.4%

96.4%>96%，該產品中碳酸鈉的質量分數符合標準，故填是。

（4）解：4L汽油的質量為4L×0.7kg/L=2.8kg

設4升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質量為x

x=8.8kg

答：4升汽油完全燃燒生成二氧化碳的質量為8.8kg。