Question

A、B、C、D是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產物略去）：
（1）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，則溶液C中溶質的化學式為      ；
（2）反應①的化學方程式為                       ，該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性        （填“強”或“弱”）
（3）反應②的基本反應類型是               ；
（4）分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是        ．

Answer 1

（1）CuSO₄   （2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強   （3）復分解反應   （4）過濾

試題分析：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；
（1）C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，說明C中含有硫酸根離子，即C是硫酸銅溶液，故填：CuSO₄；
（2）A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性強于B的活動性，故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，強；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉互相交換成分生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應，故填：復分解反應；
（4）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾．
點評：本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖得出其他物質的化學式．