Question

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26．5%的Na₂CO₃溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na₂CO₃溶液質量的關系如圖甲所示。（已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl）請計算：

（1）配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體       g。
（2）BaCl₂溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留到0．1%）

Answer 1

（1）21．2g    （2）13．9%

試題分析：（1） 根據溶質質量分數計算的表達式：配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體質量=80g×26．5%=21．2g
（2）從圖甲中獲知，當BaCl₂完全轉化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質量為40g,再根據化學反應方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl中Na₂CO₃與BaCl₂的質量關系，可求出BaCl₂的質量，進而可求解BaCl₂溶液的溶質質量分數
解：設BaCl₂的質量為x
BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
208　　106 
x　　40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g  
該BaCl₂溶液的溶質質量分數＝（20．8g/150g）×100%=13．9%    
答：該BaCl₂溶液的溶質質量分數為13．9%