Question

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中，向燒杯中加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到的數據如下。
（1）寫出實驗過程中發生反應的化學方程式：                                    
（2）混合物中銅粉的質量是                                     。
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

 

Answer 1

所用稀硫酸中溶質的質量分數是88%

本題主要考查根據化學方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由表格可以看出第1、2、3次混合物的總質量都減少了1.3g，所以在第四次中鋅粉已完全反應，從而銅粉的質量是5.5g。在第1、2、3次中稀硫酸完全反應，第4次中酸有剩余，所以計算所用稀硫酸中溶質的質量分數，可用第1、2、3次總共消耗鋅粉的質量來求參加反應純硫酸的質量。
解：設參加反應硫酸的質量為x
第一次參加鋅粉的質量為：10g-8.7g=1.3g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98       
1.3g   x
65/98=1.3g/x
X=98×1.3g/65=19.6g
19.6/20g×100%=88%