Question

某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	氧化銅/g	硫酸溶液/g	硫酸銅/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	x

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下列空格：
（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？    ．
（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余？    ．
（3）表中x的值是    ．
（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行分析、判斷，從而發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的變化規(guī)律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過(guò)量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應(yīng)后酸還有剩余的過(guò)程，利用表中的數(shù)據(jù)分析可完成相關(guān)的判斷．
解答：解：由1、2兩次實(shí)驗(yàn)可知，每2g氧化銅完全反應(yīng)會(huì)生成4g硫酸銅，而由3到5的實(shí)驗(yàn)硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當(dāng)酸足量時(shí)6g氧化銅可生成12g氧化銅，但卻生成了9.6g說(shuō)明酸量不足，又因?yàn)橛?g氧化銅變到6g氧化銅時(shí)，硫酸銅的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定會(huì)有剩余，所以3中氧化銅過(guò)量，則硫酸已全部反應(yīng)，因此120g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是9.6g硫酸銅，所以200g硫酸最多生成硫酸銅的質(zhì)量是16g，所以x=16g，因?yàn)?20g硫酸最多生成9.6g的氧化銅，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸銅的最大量是16，由1可知生成16g硫酸銅需要氧化銅是8g，所以5中的氧化銅過(guò)量且5中的氧化銅過(guò)量，也可得到1、2中的酸是過(guò)量的．
設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
   120g×y   9.6g


解得y=4.9%
故答案為：（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；
點(diǎn)評(píng)：該題是對(duì)數(shù)據(jù)分析知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是找到數(shù)據(jù)中反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合知識(shí)考查題．