Question

某同學用一定溶質質量分數的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結果如下表所示：

實驗次數	氧化銅/g	硫酸溶液/g	硫酸銅/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16
5	10.0	200	x

根據實驗結果填寫下列空格：
（1）哪幾次反應氧化銅有剩余？    ．
（2）哪幾次反應硫酸有剩余？    ．
（3）表中x的值是    ．
（4）硫酸溶液中溶質的質量分數為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據表中提供的數據可以進行分析、判斷，從而發現物質的變化規律，由1可知2.0g氧化銅可生成硫酸銅4g，所以可判斷氧化銅的過量情況，酸有剩余即氧化銅完全反應后酸還有剩余的過程，利用表中的數據分析可完成相關的判斷．
解答：解：由1、2兩次實驗可知，每2g氧化銅完全反應會生成4g硫酸銅，而由3到5的實驗硫酸銅的量增加的不成比例，也就是當酸足量時6g氧化銅可生成12g氧化銅，但卻生成了9.6g說明酸量不足，又因為由4g氧化銅變到6g氧化銅時，硫酸銅的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定會有剩余，所以3中氧化銅過量，則硫酸已全部反應，因此120g硫酸最多生成硫酸銅的質量是9.6g硫酸銅，所以200g硫酸最多生成硫酸銅的質量是16g，所以x=16g，因為120g硫酸最多生成9.6g的氧化銅，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸銅的最大量是16，由1可知生成16g硫酸銅需要氧化銅是8g，所以5中的氧化銅過量且5中的氧化銅過量，也可得到1、2中的酸是過量的．
設硫酸的質量分數是y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
   120g×y   9.6g


解得y=4.9%
故答案為：（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；
點評：該題是對數據分析知識的考查，解題的關鍵是找到數據中反應的相關規律，是一道訓練學生思維能力的綜合知識考查題．