Question

汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。因此，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關(guān)注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答：

（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，以減少尾氣對(duì)大氣的污染，請(qǐng)寫出CO和NO在催化劑的作用下生成CO₂和N₂的化學(xué)方程式________________________________，試計(jì)算NO中各元素的質(zhì)量比______________；NO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設(shè)計(jì)了安全氣囊。當(dāng)安全氣囊受到強(qiáng)烈震動(dòng)時(shí)，氣囊中的疊氮化鈉（NaN₃）會(huì)發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮?dú)夂凸腆w金屬鈉，此時(shí)，氣囊的體積迅速膨脹，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員安全的目的。試計(jì)算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮?dú)猓�需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮?dú)獾拿芏燃s為1.25g/L）

Answer 1

（1）2CO + 2 NO          2CO₂ + N₂  

7：8       46.7%

（2）解：設(shè)需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量為X

2NaN₃  =  2Na  +  3N₂ ↑                               

130                84

X              60L×1.25g/L                             

130：84 = X：60L×1.25g/L

X  = 60L×1.25g/L×130÷84                                

= 116 g

答：要產(chǎn)生60L氮?dú)猓�需要分�?16 g疊氮化鈉。