Question

（2006?淄博）汽車工業的迅速發展，給人們的生活帶來了很大的方便．同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據以下內容回答：
（1）研究證明，汽車尾氣系統中，可以安裝催化轉化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO₂和N₂，以減少尾氣對大氣的污染．請寫出上述轉化的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

，試計算NO中氮、氧兩種元素的質量比

7：8

；NO中氮元素的質量分數為

46.7%

．
（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發生器和氣囊組成）．當行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN₃）發生分解，迅速產生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的．試計算，在通常狀況下，要產生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒寫出化學方程式；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答NO中氮元素、氧元素的質量比；根據物質中某元素的質量分數=

該元素的相對原子質量×原子個數

化合物的相對分子質量

×100%，進行解答NO中氮元素的質量分數．
（2）寫出化學方程式并代入氮氣的質量計算出氮化鈉的質量．

解答：解：（1）CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO₂和N₂，化學方程式是2CO+2NO 

催化劑  .

2CO₂+N₂．
化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此NO中氮、氧的質量比為14：16=7：8；
NO的相對分子質量：14+16=30，所以，NO中氮元素質量分數=

14

30

×100%=46.7%；
（2）設需要分解疊氮化鈉的質量為X
2NaN₃=2Na+3N₂↑       
130       84
X         60L×1.25g/L
130：84=X：60L×1.25g/L
X=60L×1.25g/L×130÷84
=116g
答：要產生60L氮氣，需要分解116g疊氮化鈉．
故答案為：
（1）2CO+2NO 

催化劑  .

2CO₂+N₂； 7：8；46.7%．
（2）要產生60L氮氣，需要分解116g疊氮化鈉．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，記得最后要有“答”．