【題目】鐵是一種常用的金屬。
（1）月餅中保鮮劑的主要成分是鐵粉，它在保鮮過程中的化學原理是吸收_____。
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是_____。
（3）計算含Fe2O3 320t赤鐵礦，理論上冶煉出鐵的質量是_____t。
【答案】水和氧氣 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 224t
【解析】
（1）鐵和氧氣、水會發生反應。
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵生成鐵粉和二氧化碳。
（3）利用化學方程式，根據Fe2O3質量計算鐵的質量。
（1）鐵和氧氣、水會發生反應。月餅中保鮮劑的主要成分是鐵粉，它在保鮮過程中的化學原理是吸收水和氧氣。
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵生成鐵粉和二氧化碳，化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）設320t Fe2O3，理論上冶煉出鐵的質量是x。
，x=224t。
含Fe2O3320t赤鐵礦，理論上冶煉出鐵的質量是224t。
快捷英語周周練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是（ �。�
A.
加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發）
B.
少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
C.
向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫酸
D.
t℃時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是丙
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【題目】向
、
的混合溶液中加入一定量的鋅粉、鐵粉的混合物，并充分反應，過濾得濾渣和濾液。
（1）若往濾液中加鹽酸有沉淀生成，則該反應的化學方程式為____________。
（2）若往濾渣中加入鹽酸有氣體放出，則濾液中一定有的溶質是_________。
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【題目】構成物質的粒子之間的關系如圖1所示。
（1）甲是_____；
（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質中，由離子構成的是_____（寫化學式）；
（3）氟原子結構示意圖為
，氟原子在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子，由鈣元素和氟元素組成的化合物氟化鈣的化學式為_____，氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發生反應，生成四氟化硅氣體（SiF4）和水，該反應的化學方程式為_____。
（4）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母編號）。
A 反應前后共有4種原子
B 該反應有單質生成
C 反應前后元素化合價都不變
D 化學變化中分子和原子均可再分
E 該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是2：3
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【題目】含硫的物質在實驗室或工業生產過程中可出現下列圖示的轉化：
（1）實驗室中，單質硫是_____色固體，點燃少量單質硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產生漂亮的藍紫色火焰，生成物質A．
（2）A是工業排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據你學過的知識可將A轉化成Na2SO3，你提供的試劑是________溶液．
（3）在硫酸工業中，將A在一定條件下與空氣中的物質反應得到B，B與水結合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉化成B的化學方程式：___________________．實驗室測定，B與水結合時溫度升高，則反應④為_____反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）上述物質轉化過程中，屬于化合反應的是______（填序號）．
（5）若回收工業排放物A 32噸，理論上可生產硫酸_____噸．
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【題目】金屬在生產生活中起著重要作用。
(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是________(填字母)。
A. 金屬硬幣 B. 鋁制導線 C. 銅制火鍋
(2)金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經得住歲月的磨礪�，F有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性。
①把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之________(填“前”或“后”)。
②如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發現只有銀戒指表面有明顯變化。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為__________。
③如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為_____________。
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【題目】水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系
（1）將面粉、食鹽、汽油3種物質分別加入水中，能形成溶液的是_____
（2）某飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是_____（填字母）
A 燒堿B 食鹽C 硝酸銨D 生石灰
（3）配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應_____：若要使該溶液的溶質質量分數增加一倍，下列做法正確的是_____（填字母）
A 加入10g氯化鈉晶體 B 減少適量的砝碼 C 蒸發掉25g水
（4）某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用200g溶質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質量為_____g
（5）某固體粉末，可能含有Na2SO4、NaOH、NaCl、CaSO4和Na2CO3中的一種或幾種為探究它們的組成，現將其溶于水，再取少量溶液進行下面的實驗：
該固體粉末中一定含有_____一定沒有_____
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【題目】A～F是初中化學中常見的六種物質，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“﹣”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：請回答：
（1）E的化學式_____； C的化學式_____。
（2）寫出有關反應的化學方程式：C→B_____；C→D_____；D+E_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
請回答下列問題：
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）濾渣a的成分是 ，濾液中溶質的成分除氯化鈉外還有 ，白色沉淀b的成分是 。
（3）若現象① “濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是 。
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