Question

18、已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①

碳酸鈉

；
假設②

氧化鈣

；
假設③

氫氧化鈣

；
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是

生成白色沉淀

；其中發生的化學反應方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是

過濾

；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是

Na₂CO₃，NaOH

（填化學式）．

Answer 1

分析：鑒別物質的存在，可以依據物質的性質加以鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，氧化鈣與水反應放出大量的熱，氫氧化鈣溶液遇二氧化碳變渾濁．

解答：解：（1）根據給出的粉末的可能組成，提出合理的假設即可，所以本題答案為：①碳酸鈉；②氧化鈣；③氫氧化鈣；
（2）①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設②成立，
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設③不成立，所以本題答案為：不成立，成立，不成立；
（3）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現白色沉淀的現象，要將混合物分離，可以采用過濾的方法，由于氧化鈣的量少，反應完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，所以本題答案為：生成白色沉淀，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，過濾，Na₂CO₃，NaOH．

點評：本題考查了常見物質的鑒別，完成此類題目，要根據物質的不同性質加以鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．