Question

（2012?荔灣區(qū)一模）已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你按要求幫助完成探究活動(dòng)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)①白色粉末是碳酸鈉；假設(shè)②白色粉末是氧化鈣；假設(shè)③白色粉末是氫氧化鈣．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析進(jìn)行判斷并填空：

設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象	假設(shè)是否成立
取一定量粉末加入稀鹽酸	沒(méi)有氣體產(chǎn)生	假設(shè)①
取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	假設(shè)②
		假設(shè)③

根據(jù)假設(shè)②的現(xiàn)象寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（3）實(shí)驗(yàn)后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是

反應(yīng)放熱，并有白色沉淀產(chǎn)生

；若將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行固液分離，分離的方法是

_過(guò)濾

；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是

Na₂CO₃

、

NaOH

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：鑒別物質(zhì)的存在，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以鑒別，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣溶液遇二氧化碳變渾濁；不溶性固體與液體分離，可以采用過(guò)濾的方法將混合物分離，可溶性固體與液體采用蒸發(fā)的方法將混合物分離．

解答：解：（2）①取一定量的粉末加鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明粉末中沒(méi)有碳酸鈉，故假設(shè)①不成立，②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說(shuō)明粉末中含氧化鈣，故假設(shè)②成立；③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明粉末中不含氫氧化鈣，故假設(shè)③不成立；
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）少量的氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放熱，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，故會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，要將混合物分離，可以采用過(guò)濾的方法；由于氧化鈣的量少，反應(yīng)完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質(zhì)有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．
故答案為：（2）

假設(shè)是否成立

否

是

否

CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）反應(yīng)放熱，并有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾；Na₂CO₃；NaOH；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以鑒別，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．