Question

【題目】某化學興趣小組發現將足量的銅片與濃硫酸混合加熱，可以產生氣體并聞到刺激性氣味，反應停止后，所得溶液呈藍色。同學們對產生的氣體和所得溶液的成分產生了興趣，進行了下列實驗探究。

【探究活動1】產生的氣體是什么？

【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二： SO2和H2。你認為猜想______ 是錯誤的。

【查閱資料】（1) S02是一種無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。（2)S02可使品紅溶液的

紅色褪去。（3) S02與C02有相似的化學性質。

【實驗驗證】小明用如下圖所示的裝置進行實驗，觀察到____________；證明該氣體是二氧化硫，該裝置中氫氧化鈉溶液的作用__________________。

【探究活動2】藍色溶液的溶質是什么？

【提出猜想】猜想一：CuS04;猜想二：CuS04和H2S04.

【進行實驗】取一定量反應后的溶液進行稀釋，并分裝在A、B兩支試管中，然后進行下列實驗，并完成如表：

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一	在試管A中加入少量的CuO粉末	黑色粉末逐漸溶解	溶液中含有H2SO4 o4
步驟二	在試管B中加入過量的NaOH溶液	_____________。	溶液中含有CuS04

【結論】通過實驗，猜想二正確。

【拓展與反思】（1)根據以上探究活動，請寫出銅與濃硫酸發生反應的化學方程式__________。

(2)小華同學經過認真思考后認為：在“探究活動2”的實驗中，步驟一是多余的，足量的銅片與濃硫酸的反應停止后，所得溶液中一定含H2S04,理由是____________________。

Answer 1

【答案】 二 品紅溶液的紅色褪去 吸收二氧化硫，防止其污染空氣 產生藍色沉淀 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O +SO2↑ 隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變為稀硫酸，銅和稀硫酸不能反應。

【解析】（3）【提出猜想】氫氣是無色無味的氣體，銅片在加熱的條件下可以與濃硫酸反應，產生氣泡并聞到刺激性氣味，故猜想二錯誤；【實驗驗證】根據【查閱資料】（2）可知，S02可使品紅溶液的紅色褪去。小明用如下圖所示的裝置進行實驗，觀察到品紅溶液的紅色褪去，證明該氣體是二氧化硫，該裝置中氫氧化鈉溶液的作用：吸收二氧化硫，防止其污染空氣；【進行實驗】步驟一：在試管A中加入少量的CuO粉末，（黑色）固體溶解，是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，說明溶液中含有H2SO4；步驟二：在試管B中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應，硫酸被消耗完，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，說明溶液中含有CuSO4；【拓展與反思】（1)根據以上探究活動，銅與濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O +SO2↑；(2)小華同學經過認真思考后認為：在“探究活動2”的實驗中，步驟一是多余的，足量的銅片與濃硫酸的反應停止后，所得溶液中一定含H2S04，理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變為稀硫酸，銅和稀硫酸不能反應。