Question

【題目】實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到0.8g氣體。請完成下列問題：

(1)反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為__g．

(2)計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____．

Answer 1

【答案】 2.5 3.4%

【解析】（1）二氧化錳是該反應的催化劑，在反應前后質量不變，反應前后在沒有其他的固體，故反應后稱的固體的質量為2.5g；

（2）由題可知，生成氧氣的質量為0.8g，設生成0.8g的氧氣需要過氧化氫的質量為x，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

= 求得x=1.7g

原溶液中過氧化氫的質量分數為=3.4%；

答；濾渣的質量為2.5g，原溶液中溶質的質量分數為3.4%。