Question

【題目】生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。完成下列試題。

（1）鐵是生活中應用最廣泛的金屬，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業煉鐵，寫出該反應的化學方程式_____，

（2）氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示

①該實驗是將_____溶液中（填寫滴加溶液的順序）。

②該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③40s時，溶液中溶質為_____

（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：a加過量的NaOH溶液； b加過量的Na2CO3溶液； c．加適量的鹽酸； d過濾； e加過量的BaCl2溶液。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]

①以上操作合理的先后順序為_____（數字序號不能重復使用）。

②加入適量稀鹽酸的作用是_____，

（4）向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？_____（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】吸收氧氣和水蒸氣 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸 放熱 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，調整溶液的pH為7 66.7%

【解析】

鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀。

（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是吸收氧氣和水蒸氣。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業煉鐵，該反應的化學方程式。

（2）①由溶液的pH由小于7逐漸增大到等于7、大于7，說明了該實驗是將氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸 溶液中。

②該反應過程中溶液溫度升高，說明了該反應是放熱反應。

③由圖示可知，40s時，溶液中的稀鹽酸未完全反應，溶液中溶質為HCl和NaCl。

（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子調整溶液的pH，所以合理的先后順序為aebdc。

（4）根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為

設混合物中碳酸鈉的質量為x

原混合物中碳酸鈉的質量分數是為

故原混合物中碳酸鈉的質量分數是66.7%。