Question

【題目】利用如圖1裝置，小衛設計并實施了下列實驗，（壓強傳感器用于測量抽濾瓶內壓強變化：各數據均于同溫下測定獲得）

實驗Ⅰ：再小試管中加入8mL溶質質量分數為3%的雙氧水（ρ=1g/mL），在抽濾瓶中分別加入不同質量的MnO2，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖2中．

實驗Ⅱ：在抽濾瓶中加入0.1g MnO2，在小試管中分別加入不同體積溶質質量分數為3%的雙氧水，使其反應并啟動傳感器，記錄容器內壓強變化于圖3中．

請根據以上實驗回答下列問題：

（1）使容器內壓強增大的反應的文字表達式：_____________________；

（2）根據圖2可發現，該實驗條件下，30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為______________g；

（3）根據圖3可發現，0.1g MnO2至少能快速催化分解__________g過氧化氫；

（4）根據圖2與圖3可發現，MnO2的用量總體上與O2產量_____________（填“正相關”、“不相關”或“負相關”），根據圖3還可發現，該試驗中，O2產量總體上與雙氧水用量是___________（填“正比”或“反比”）；

（5）下列因素中，與本實驗所測數據的精確度有關的是__________ 。

A 反應容器的氣密性 B 稱量MnO2質量的精準度 C 量取雙氧水體積的精準度

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 0.01g 0.3g 不相關 正比 AC

【解析】

（1）過氧化氫分解產生水和氧氣：過氧化氫水+氧氣；

（2）由圖2可知：30s內催化分解8mL溶質質量分數為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為0.01g；

（3）0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL過氧化氫溶液，過氧化氫溶液中溶質質量為：10mL×1g/mL×3%=0.3g；

（4）二氧化錳用量與氧氣產量無關；過氧化氫溶液越大，產生的氧氣越多，成正比；

（5）裝置氣密性不好生成的氧氣容易泄露，測量氧氣體積不準確；二氧化錳作催化劑，不影響而產生氧氣體積的大小；雙氧水的體積直接影響產生氧氣體積的多少；