Question

將一塊質量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H₂SO₄，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氫氣的質量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

設鐵合金中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g y=15.2g
（1）鐵合金的含碳量為

5.8g-5.6g

5.8g

×100%≈3.4%＞2%
故該鐵合金屬于生鐵．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數為

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答：（1）該合金是生鐵；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是15.2%．