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25g大理石與鹽酸完全反應可制得8.8 g的二氧化碳。（友情提示：大理石中的雜質不與鹽酸反應）。
求：（1）碳酸鈣中鈣元素、氧元素的質量比是_________。
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數？

（1）1:2
（2）80%

解：設碳酸鈣的質量為X
CaCO3 + 2HCl ="=" CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 44
X 8.8g

X="20.0" g
大理石中碳酸鈣的質量分數是20.0 g/25 g×100% = 80%
答：略

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將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%。請計算稀鹽酸的質量分數?（CO₂的溶解忽略不計）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸質量(g)	剩余固體質量(g)
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?
(3)上表中m的數值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質量分數為80％的石灰石多少千克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
現將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為65.5g。
請計算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質量比

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(4分) 同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g。
（1）煅燒過程中生成CO2的質量為 g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體物質由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位；g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質量各為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，設計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為______g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數據見下圖：
根據實驗及有關數據進行分析：
（4）某同學計算出堿性調味液中氯化鈉的質量分數為20.5%（保留到小數點后一位）后經檢查無數字運算錯誤．請判斷該計算結果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一塊質量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H₂SO₄，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氫氣的質量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe₂O₃）85%的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵．
（1）如圖所示．請將求算純鐵質量的計算過程填寫完整．

（2）請利用化學方程式計算生鐵的質量．（反應原理為3CO+Fe₂O₃

高溫

Fe+3CO₂）（計算結果保留整數）

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