Question

甲同學認為Ca(OH)₂與CO₂能反應，而NaOH與CO₂不能反應，因為實驗室檢驗CO₂用
澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同學認為甲同學的說法不完全正確。乙同學怎么通過
實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗。

【提出假設】NaOH溶液與CO₂能反應。
【設計方案】（1）常用        和             反應制取CO₂氣體；
（2）請從如圖所示的實驗裝置中選出正確的制取裝置        （填字母），不選擇其它發(fā)生裝置的理由是                     。
（3）驗證假設:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩		NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸		有關反應的化學方程式為

所以，假設成立。
（4）【總結與反思】丙同學認為還應該做一個對比實驗，其理由是                   。

Answer 1

【設計方案】（1）石灰石（或大理石）  稀鹽酸
（2）CDE           固液反應，不需加熱且不漏氣
（3）

	塑料瓶變癟
	有氣泡產(chǎn)生	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（4）【總結與反思】二氧化碳溶解于水（與水反應）也可使氣壓減小，塑料瓶變癟。（合乎題意即可）

試題分析：實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，應選固液在常溫下的反應，即CDE組合的裝置；NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO₂氣體會導致瓶內(nèi)的壓強減小，所以塑料瓶變癟；氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡；由于二氧化碳溶解于水（與水反應）也可使氣壓減小，塑料瓶也會變癟，故不能確定氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。