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17．一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（　　）

	A．	很濃的溶液		B．	不能再溶解該物質的溶液
	C．	稀溶液		D．	不能繼續溶解任何溶質的溶液

分析飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液，據此進行分析解答．

解答解：A、在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是濃溶液，也可能為稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項錯誤．
B、在一定溫度下，不能繼續溶解該物質的溶液，為該溶質的飽和溶液，故選項正確．
C、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，在一定溫度下，某物質的飽和溶液不一定是很稀的溶液，故選項錯誤．
D、不能繼續溶解任何其他物質的溶液不一定是該物質的飽和溶液，故選項錯誤．
故選：B．

點評本題是對飽和溶液概念的理解，理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續溶解這種溶質的溶液是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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7．

在一長條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑，伸入一支干燥潔凈的試管里在試管口處塞一小團棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上．
描述現象濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅
說明理由分子是不停運動的．

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8．

食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水　等六大類營養素．圖所示的食物金字塔是營養學家提出的健康飲食食物結構．
其中谷類富含的營養素是：糖類
蛋、奶、魚、肉富含的營養素是蛋白質；
主要提供人體所需維生素C的食物是水果、蔬菜．
油脂對人體的作用是提供能量．

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5．燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環境中，測定不同溫度時析出固體M的質量．測定結果記錄如表．

溶液的溫度/℃	75	65	50	35	20
析出固體M的質量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考慮水蒸發對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）65℃時，該溶液是否為飽和溶液？無法判斷（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）將40℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達到目的有②③⑥（填序號）．
①升溫 ②降溫 ③加溶質M④加水 ⑤加另一種固體N⑥恒溫蒸發水 ⑦與40℃時M的飽和溶液混合
（3）20℃時，用固體粉末M和水配制100g溶質質量分數為5%的M溶液，必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．

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12．若將l00g20%的濃硫酸稀釋為5%，需要加水多少克？

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2．小強和小峰在學習了“質量守恒定律”后，他們到實驗室親自探究其他化學反應是否也遵守質量守恒定律．小強和小峰的實驗方法如圖所示：

他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質量，然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現象．待反應完全后，再次稱量其總質量．請你與他們一起探究：
查閱資料：氯化鋇（BaCl₂）溶液可與硫酸鈉（Na₂SO₄）溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇是不溶于水的白色固體；鹽酸可與碳酸鈉（Na₂CO₃）反應生成氯化鈉、二氧化碳和水．
（1）小強在實驗過程中可觀察到的現象：
①燒杯中有白色沉淀生成，②天平保持平衡，小峰在實驗過程中可觀察到的現象：
①燒杯中有氣泡生成，②天平指針向右偏轉．
（2）請寫出這兩個實驗所發生反應的化學方程式
小強的實驗：BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
小峰的實驗：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（3）小強與小峰根據各自的實驗現象得出了不同的結論．他們的實驗相似，為什么結論不同？其原因是小強的實驗中沒有漏掉反應物和生成物的質量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質量．
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質量守恒定律的實驗目的．這一組藥品可以是（注：上述四種藥品均不能再用）
NaCl、AgNO₃．

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9．請同學們根據示例“舉一反三”，寫出下列化學反應的文字表達式．
（1）示例，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下，加熱反應生成氯化鉀和氧氣：
氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下，反應生成水和氧氣過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（3）高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

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（3）SO₄^2-表示的是1個硫酸根離子；
（4）S的原子結構示意圖：

；
（5）一個磷酸根離子PO₄^3-；
（6）氯化銨的化學式NH₄Cl；
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7．

A、B、C、D是初中化學中常見的物質，其中A是胃酸的主要成分，B在農業上常用于改良酸性土壤，B和C的物質類別相同．它們相互反應及轉化關系如圖所示（“→”表示由一種物質可以轉化成另一種物質，“-”表示相鄰的物質間可以相互反應．其中部分反應物和生成物及反應條件已略去）．請回答：
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（3）寫出A和B反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．

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