Question

【題目】海水是寶貴的資源寶庫，下圖是海水提鎂的部分流程。請回答下列相關問題:

(1)粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等雜質離子。為了除去粗鹽中的Ca2+，且不引入新的雜質，可以選擇的試劑是_______________,寫出其發生的化學反應方程式_______________。

(2)向苦鹵中通入氯氣(Cl2)是為了提取溴單質( Br2),寫出氯氣與溴化鉀發生的化學反應方程式_______。

(3)石灰乳的化學式是_______________， 工業上生產中常用來源廣泛、價格便宜的石灰乳作“沉淀劑”除去Mg2+,寫出此過程中發生的化學反應方程式_______________。

(4) 一定溫度下，往10.8g鎂和氧化鎂的固體混合物中通入足量的氫氣，充分反應后冷卻到室溫，固體質量變為7.6g。則固體混合物中鎂的質量分數為_______________(精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】碳酸鈉 Ca(OH)2 25.9%

【解析】

（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，為了除去粗鹽中的Ca2+，且不引入新的雜質，可選擇碳酸鈉，因為碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，可除去碳酸鈣，且未引入新的雜質，該反應的化學方程式為：，故填：碳酸鈉；；

（2）通入氯氣(Cl2)是為了提取溴單質( Br2)，說明氯氣和溴化鉀反應生成了Br2和另一種物質，根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cl、K、Br，生成物中含Br，故生成的另一種物質是氯化鉀，該反應的化學方程式為：；

（3）石灰乳中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式是：Ca(OH)2；

氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：；

（4）氧化鎂與氫氣在一定溫度下反應生成鎂和水，，固體減少的質量就是氧化鎂中氧元素的質量，故氧化鎂的質量為：，故固體混合物中鎂的質量分數為：。