【題目】下列設計方案可行，化學方程式書寫及其反應類型都正確的是（ ）
A. 清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置換反應
B. 測定空氣中氧氣的含量
化合反應
C. 用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O復分解反應
D. 實驗室制取二氧化碳：
分解反應
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【題目】圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖。請完成下列問題：
(1)圖甲方框中應填的是_____(用符號表示)，圖乙方框內的數字是_____。
(2) 表示“2 個鈣離子”的符號是_____。
(3)圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式是_____。
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【題目】結合下列化學實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a___________,b___________ 。
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是 _______（填代號），反應的化學方程式是__________________，可用_____________法收集氧氣。制得的氧氣用來做如圖所示的實驗，發現H中鐵絲不燃燒，其原因是__________________。寫出G中反應的化學方程式_________________。
（3）實驗室制取二氧化碳常用的藥品是________________，若用裝置E收集二氧化碳，則________________氣體應從________(填“①”或“②＂）端進入；若要獲得干燥的二氧化，可將裝置B和裝置D用膠皮管連接，并在裝置D中盛放________________（填物質名稱）試劑。
（4）實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置C的優點是_______________。
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【題目】某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：
請回答下列問題：
（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_____。
（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發的后果是_____。
（3）濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有_____。
（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量對實驗結果沒有影響，其原因是_____。
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【題目】某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質質量分數為
的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：
請回答下列問題：
（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應的化學方程式_____；
（2）根據已知條件列出求解第二次產生氫氣質量（x）的比例式_____；
（3）該合金中銅的質量分數為_____；
（4）若向第三次加入稀硫酸充分反應后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數_____；
（5）欲將上述合金樣品中的銅轉化為銅鹽，可將上述最終混合物過濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量為_____，再經過某些反應就制得銅鹽。
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【題目】一定條件下，某反應的微觀示意圖如圖。有關說法正確的是（ ）
A.該反應屬于置換反應
B.反應前后元素的化合價未發生改變
C.用生成物制得的氨水可用作化肥
D.該反應的化學方程式為：2N2+3H2
2NH3
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫，下圖是海水提鎂的部分流程。請回答下列相關問題:
(1)粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等雜質離子。為了除去粗鹽中的Ca2+，且不引入新的雜質，可以選擇的試劑是_______________,寫出其發生的化學反應方程式_______________。
(2)向苦鹵中通入氯氣(Cl2)是為了提取溴單質( Br2),寫出氯氣與溴化鉀發生的化學反應方程式_______。
(3)石灰乳的化學式是_______________， 工業上生產中常用來源廣泛、價格便宜的石灰乳作“沉淀劑”除去Mg2+,寫出此過程中發生的化學反應方程式_______________。
(4) 一定溫度下，往10.8g鎂和氧化鎂的固體混合物中通入足量的氫氣，充分反應后冷卻到室溫，固體質量變為7.6g。則固體混合物中鎂的質量分數為_______________(精確到0.1%)。
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【題目】依據甲、乙兩個裝置回答下列問題。
（1）某同學收集了一試管O2，按甲裝置圖示操作，在水面下松開橡皮塞，一段時間后可觀察到的現象是______________。
（2）SO2易溶于水，某同學收集一瓶SO2，按乙裝置組裝儀器，打開活塞K，向長頸漏斗加水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是____。
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