Question

密閉容器內有A、B、C、D、四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物  質	A	B	C	D
反應前質量（g）	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質量（g）	待測	17.4		3.6

下列說法錯誤的是（ ）
A．C一定是化合物，D可能是單質
B．C物質中元素的種類，一定等于A、B、D、三種物質中元素的種類
C．反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87：36
D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為197：158，則反應中A與C的化學計量數之比為2：1

Answer 1

【答案】分析：依據反應物質量減小生成物質量增加判斷反應物生成物，則可知C是反應物ABD是生成物，跟據質量守恒定律可知：反應前后各物質的質量之和相等判斷相關的量，利用質量比等于相對分子質量和的比求出化學計量數之比．
解答：解：A、C的質量減小了31.6g，BC的質量都增加增加量比31.6g小所以A的質量也必須增加，因此該反應的表達式是C→B+D+A，分解反應C一定是化合物，D可能是單質，故說法正確．
B、依據化學反應前后元素的種類不變可知C的元素的種類一定等于ABD的元素種類，故說法正確．
C、反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為（17.4-8.7）：（3.6-0.4）=8.7：3.2=87：32，不是87：36，故說法錯誤．
D、由于反應時A的質量等于31.6g-（17.4-8.7）g-（3.6-0.4）g=19.7g，所以A與C的質量比是19.7：31.6，設兩者的化學計量數分別是a與c，由于質量比等于相對分子質量和的比，所以有197a：158b=19.7：31.6，a：b=1：5，故說法錯誤．
故選CD
點評：此題是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討．