Question

為了測定碳酸鈉樣品（內含有氯化鈉）的純度，現將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，產生氣體的質量為：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g(1分)
（2）解：設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
106                          44
X                          2.2g
106 : 44＝ X ：2.2
X ＝ 5.3)
樣品中碳酸鈉的質量分數為：× 100% ＝ 53%  (1分)
(3) 設鹽酸溶液中溶質的質量分數為y
Na₂CO₃ + 2HCl ＝ 2NaCl+ H₂O + CO₂ ↑
73                  44
50g×y               2.2g
73 : 44 ＝（50g×y）：2.2g
y ＝7.3%

解析