Question

2．射陽瀕臨黃海，海洋資源非常豐富．
小明參觀射陽鹽場后，帶回鹽田中的一些粗鹽和鹽堆旁的水樣進行研究，并邀請你參與．
（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和（填“飽和”和“不飽和”）溶液．海水曬鹽得到粗鹽是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）粗鹽提純
粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，如何除去雜質得到氯化鈉晶體，同學們利用化學課本中學到的知識，采用兩種方法．
物理方法（如圖1所示）：

①步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到的實驗操作是過濾．
②飽和溶液X中的溶質是氯化鈉（填名稱）．
化學方法（如圖2所示）：

①為了除去溶液A中的可溶性雜質，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na₂CO、NaOH、BaCl₂．為保證最后得到純凈的NaCl晶體，則加入過量試劑的合理順序有BC
A．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ B．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH         
②步驟Ⅲ中不能將鹽酸換成硫酸的原因是引入硫酸鈉雜質．
③取用相同質量的粗鹽兩份，通過物理方法和化學方法分別得到NaCl晶體為a克、b克（不計操作過程中的人為損耗），則a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）配制氯化鈉溶液：
①用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液，實驗步驟順序是：BACD
A．稱量及量取      B．計算      C．溶解        D．裝瓶貼標簽
②稱量氯化鈉時發現天平的指針偏左，正確的處理方法是B
A．增加砝碼        B．減少藥品      C．減少砝碼   D．增加藥品
③實驗中量取水時，某同學俯視讀數，則實際配制的溶液中溶質質量分數＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

分析 根據粗鹽提純的步驟、方法、加入除雜試劑的順序以及溶液配制的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）鹽堆旁的溶液是氯化鈉的飽和溶液．海水曬鹽得到粗鹽的過程中沒有新物質生成，是物理變化，故填：飽和，物理；
（2）物理方法：①根據流程可以看出，步驟Ⅰ和步驟Ⅲ都涉及到過濾操作，故填：過濾；           
②要析出氯化鈉，故加入的X溶液是氯化鈉的飽和溶液，故填：氯化鈉；
化學方法：①步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na₂CO、NaOH、BaCl₂；需要注意的是碳酸鈉加在氯化鋇的后面即可，故填：BC；        
②如果將鹽酸換成硫酸，則反應后會生成硫酸鈉，引入硫酸鈉雜質，故填：引入硫酸鈉雜質；
③通過化學方法，反應生成了氯化鈉，故會使氯化鈉的質量增大，故填：＜；
（3）①配制氯化鈉溶液的步驟是計算、稱取、量取、溶解以及裝瓶存放，故填：BACD；           
②稱量氯化鈉時發現天平的指針偏左，說明加入的食鹽的量多，需要減少氯化鈉，故填：B；      
③俯視讀數，則量取的水的體積偏小，則實際配制的溶液中溶質質量分數大于60%，故填：＞．

點評 本題考查的是粗鹽的提純以及溶液配制的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．