Question

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案：

請回答：
（1）溶液甲中一定含有的溶質是______和NaCl，沉淀M的化學式______；
（2）寫出氣體通入澄清石灰水出現渾濁的化學方程式______；
（3）由濾液丙得到食鹽晶體的方法是______．

Answer 1

解：（1）根據復分解反應的條件可知加入的鹽酸只能與碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以溶液甲中溶質有生成的氯化鈉、剩余的氯化氫、沒有參加反應的硫酸鈉三種溶質；加入氯化鋇后，氯化鋇只能與三種溶質中的硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀M的化學式為：BaSO₄；
（2）氣體通入澄清石灰水出現渾濁的原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀的緣故，所以反應物是二氧化碳和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣和水，碳酸鈣是沉淀；
（3）溶解度隨溫度變化不大的溶質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，溶解度隨溫度變化比較大的溶質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）Na₂SO₄、HCl BaSO₄（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O （3）蒸發
分析：（1）根據鹽酸過量和鹽酸與碳酸鈉反應的生成物和沒有參加反應的硫酸鈉來考慮；沉淀要根據硫酸鈉和氯化鋇反應考慮；（2）根據方程式的寫法考慮；（3）根據溶解度隨溫度變化不大的溶質從溶液中結晶析出的方法考慮．
點評：解答本題的關鍵是看加入的試劑是否過量，加入的試劑能與哪些物質反應，生成物是什么，要注意根據復分解反應的條件來判斷是否能發生反應．