Question

為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄兩種雜質，現設計了如下實驗方案：
?
請回答：
（1）食鹽晶體中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

過濾

方法進行混合物分離．
（2）溶液乙中含有的溶質是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物質．
（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質量比樣品中NaCl晶體質量

多

．（填“多”或“少”）
（4）為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下：
步驟（一）：除去混合液中的碳酸鈉

實驗步驟	實驗現象
在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液	產生白色沉淀
所得濾液中的溶質是： CaCl2、NaOH 填化學式）

步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量．

Answer 1

分析：（1）根據加入的溶液會產生氣體，以及不能引入新的雜質等知識進行分析；
（2）根據加入A、B所發生的反應，以及反應的原理分析溶液的成分和沉淀2；
（3）經過一系列的反應和除雜后，雜質中的鈉離子也轉化成了氯化鈉；
（4）步驟（一）根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
步驟（二）根據氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水，酚酞試液遇堿變紅色、遇中性溶液不變色進行分析．

解答：解：（1）再加入溶液A后會生成氣體，而混合物中有碳酸鈉，可以知道加入了酸，但是反應后又不能引入新的雜質，所以要加鹽酸；經過操作2后分離出了沉淀和溶液，操作2為過濾；
（2）加過量的鹽酸反應后，除去了碳酸鈉，溶液中只有氯化鈉和剩余的鹽酸；加入過量的氯化鋇后，除去了硫酸鈉，溶液中有氯化鈉和剩余的氯化鋇和鹽酸；乙溶液中存在氯化鋇，加入碳酸鈉后，會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）在一系列的除雜和反應后雜質中的鈉離子都轉化成氯化鈉而進入溶液中，所以最后的氯化鈉晶體量比原晶體多；
（4）步驟（一）在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，充分反應后過濾，得到澄清溶液，溶液中含有未反應的氯化鈣和氫氧化鈉；
步驟（二）向濾液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，把10%的鹽酸逐滴加入濾液中，當酚酞試液恰好由紅色變為無色（溶液呈中性）時，記錄所用鹽酸的體積，根據鹽酸的體積、密度和溶質的質量分數求出溶質的質量，求出氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的含量．
故答案為：（1）HCl，過濾；
（2）NaCl、BaCl₂、HCl，BaCO₃；
（3）多；
（4）步驟（一）CaCl₂、NaOH；
步驟（二）向濾液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，把10%的鹽酸逐滴加入濾液中，當酚酞試液恰好由紅色變為無色（溶液呈中性）時，記錄所用鹽酸的體積．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去；利用氯化鈣等能與碳酸鈉反應形成沉淀而又不影響氫氧化鈉檢驗的物質，把樣品中碳酸鈉除去同時也檢驗的碳酸鈉的存在，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．