Question

【題目】請結合如圖1回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ， ② ．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ， 用A、D裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是 ．
（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為 ， 若將發生裝置由B改為F，其優點是 ．
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用如圖2所示裝置收集一瓶干燥的SO2 ， 裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→→→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）試管；長頸漏斗
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放置疏松的棉花團
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；隨開隨用，隨關隨停
（4）④；③；防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣，增大sO2與NaOH溶液的接觸面積；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①試管，②長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀加熱，生成錳酸鉀、二氧化錳、O2 ， 化學方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是在試管口放置疏松的棉花團；（3）實驗室用B、C裝置制取CO2的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若將發生裝置由B改為F，其優點是隨開隨用，隨關隨停，可以控制反應的發生與停止；（4）二氧化硫應該先干燥，再收集，最后多余的用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從④進③出，干燥時應該①進②出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．所以答案是：④、③；圖中漏斗的作用是防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣，增大sO2與NaOH溶液的接觸面積；燒杯中二氧化硫與NaOH溶液反應的方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． 所以答案是：（1）①試管，②長頸漏斗；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；在試管口放置疏松的棉花團；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；隨開隨用，隨關隨停；（4）④、③；防止SO2氣體散逸到空氣中污染空氣，增大sO2與NaOH溶液的接觸面積；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．