Question

還原某金屬R的氧化物2.32克，可得到金屬1.68克．若已知金屬R的相對原子質量為56，則此金屬氧化物化學式為（　　）

• A、R₂O₃
• B、R₃O₄
• C、RO₂
• D、RO

Answer 1

分析：可設出金屬氧化物的化學式，利用金屬氧化物與氫氣反應的化學反應方程式，將純物質的量代入方程式來列式計算．

解答：解：設金屬氧化物的化學式為R_xO_y，
已知2.32g金屬氧化物、得到1.68g金屬、金屬的相對原子質量為56，
則：RxOy→xR，
   56x+16y       56x
    2.32g       1.68g
 

56x+16y

56x

=

2.32g

1.68g

 
解得  x：y=3：4
即金屬氧化物的化學式為R₃O₄，
故選B．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來確定物質的化學式，在解答中可采用正向思維將氧化物的化學式當作已知來分析，學生應注意思維的順序和格式的規(guī)范．