Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：
[查閱資料]：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O

（1）雜銅中含有大量的有機物，利用大多數有機物易燃燒的性質，可采用    （填“過濾”“灼燒”“溶解”）的方法除去有機物獲得粗銅．
（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優點是：    、    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由題意，“雜銅中含有大量的有機物”，利用大多數有機物易燃燒的性質，采用灼燒除掉有機物；
（2）根據化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；比較與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優點，從反應物的質量和產物中的污染物的排放等方面答．
解答：解：（1）由題意，“雜銅中含有大量的有機物”，利用大多數有機物易燃燒的性質，采用：“灼燒”除掉有機物而獲得粗銅；
（2）根據化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；比較與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優點：①反應物的質量：途徑2制取等質量膽礬需要的硫酸少；②產物中的污染物的排放：途徑2無污染性氣體SO₂產生．
故答為：（1）灼燒；
（2）途徑2無污染性氣體SO₂產生；途徑2制取等質量膽礬需要的硫酸少．
點評：掌握金屬的化學性質；掌握常見酸的化學性質；了解金屬與酸的反應；了解化學實驗方案設計與評價的方法．