【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是
A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B. 向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液
C. 向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液
D. 一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【解析】A、向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應(yīng)放出氣體二氧化碳，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀的生成不是從零開始的，故A錯誤；
B、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的質(zhì)量一直不變，故B錯誤；
C、一定量的鹽酸中滴入NaOH，隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應(yīng)完時，溶液就先堿性，故C正確；
D、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，溶液仍為飽和溶液．故D錯誤；
故選C．
教學練新同步練習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。
【查閱資料】
①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl
【實驗探究】
Ⅰ. 稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。
Ⅱ. 反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
【問題討論】
（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________。
【含量測定】
（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是_________（填物質(zhì)的化學式）。
（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)。_________（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_________________。
【拓展應(yīng)用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示：
（6）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是________g，稀釋時，應(yīng)將_________沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入_______中，并不斷用玻璃棒攪拌。硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_______________。
（7）依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是________（填字母）。
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C．SO2可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用
D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是
A. 硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B. 棉線在空氣中燃燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的氣體
C. 細鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D. 紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白色煙霧
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）】，某化學興趣小組對其產(chǎn)生了興趣并進行了探究：
【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究
【查閱資料】
1．無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；
2．硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
3．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。
【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示的關(guān)系圖，試回答：
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有 ，該物質(zhì)的質(zhì)量是 g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 ；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）D裝置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請寫出化學反應(yīng)方程式 。
（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)，請求出FeSO4xH2O中的x= 。（不寫過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【探究二】補血劑樣品中硫酸亞鐵的含量：
①取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中，研細的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量，使其充分反應(yīng)；
③過濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質(zhì)量為6.99g。
請計算出10g樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。此題2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關(guān)相對分子質(zhì)量：FeSO4—152，BaSO4—233）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學符號“H2O”表示的意義，正確的是（ ）
A. 水由兩個氫元素和一個氧元素組成
B. 水由氫原子和氧原子構(gòu)成
C. 一個水分子中含有一個氫分子
D. 水這種物質(zhì)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________。（填“符號”）
（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/span>
(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的________________發(fā)生反應(yīng)。
(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為______________________。
(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系________
A、a<b B、a>b C、a=b D、無法比較
（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗，你認為不需要進行的實驗是__________________ （填字母序號）。
A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B.將鐵粉放入稀硫酸中
C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D.將銅片放入稀硫酸中
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】，他以銅銹為原料設(shè)計并完成如下實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去）。
①無色氣體A是________，溶液C中所含的陽離子是________，固體D中含有的物質(zhì)是_____________。
②在藍色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。
③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g，固體F的質(zhì)量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. t1℃時，甲和乙的溶解度相等
B. 甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液
C. t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液
D. t1℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能完全溶解
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