Question

【題目】許多化學(xué)知識(shí)可以解決生活中的實(shí)際問題，請(qǐng)按要求填空。

（1）由于水質(zhì)原因，水壺用久后，會(huì)沉積水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其中碳酸鈣的化學(xué)式為_____。寫出用鹽酸除去水垢的一個(gè)化學(xué)方程式____________。

（2）蒸饅頭時(shí)，向發(fā)酵的面團(tuán)內(nèi)加入一定量的碳酸氫鈉粉末，該物質(zhì)能與面團(tuán)中的___（填微粒符號(hào)）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。

（3）要區(qū)分廚房中的食鹽和純堿，人們通常采用如下兩種方法。

方法 1：如圖 1所示，充分溶解后，可觀察到_________，從而區(qū)分出二者。（查閱信息，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為 36g，Na2CO3的溶解度為 21.5g）

方法 2：如圖 2所示，分別向盛有兩物質(zhì)的試管內(nèi)加入等質(zhì)量的食醋，可觀察到______，從而區(qū)分出二者。

Answer 1

【答案】CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O） H＋ 一種物質(zhì)全部溶解，一種物質(zhì)部分溶解 一支試管有氣泡產(chǎn)生，一支試管無明顯現(xiàn)象

【解析】

（1）碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3；稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)原理：2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O；

（2）碳酸氫鈉粉末與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，實(shí)質(zhì)與酸性物質(zhì)中的氫離子（H＋）反應(yīng)；

（3）20℃時(shí)，10g水中能溶解3.6g氯化鈉，則加入3.5g氯化鈉全部溶解，20℃時(shí)，10g水中能溶解2.15g碳酸鈉，則加入3.5g碳酸鈉部分溶解，還有3.5g-2.15g=1.35g固體未溶解；食醋與氯化鈉溶液不反應(yīng)，食醋與碳酸鈉反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。