【題目】生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農業生產離不開水，水是最常用的溶劑。
（1）電解水實驗如右圖所示。x是電源的_____極（填“正”或“負”），檢驗b試管中所得氣體的方法是_____。
（2）A、B兩種物質的溶解度曲線如圖1所示；20℃時，將A、B兩種固體各50g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示；升溫到50℃時，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示。（A、B兩物質均不含結晶水）
請回答下列問題：
①從20℃到50℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是______（填“A”或“B”）的溶液。
②圖1中能表示A物質溶解度隨溫度變化的曲線是_______（填“甲”或“乙”）。
③圖1中P點的含義_________。
④圖3中A溶液的溶質質量分數__________。（精確到0.1%）
【答案】負 用帶火星的木條檢驗，木條復燃 B 甲 20℃時，A、B物質的溶解度相等 33.3%
【解析】
本題考查電解水實驗現象、溶解度的相關知識，在直流電作用下，水分解的實驗中現象之一是正氧負氫1：2。根據題圖1可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而下降，20℃時，將A、B兩種固體各50g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示，升溫到50℃時，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示，
B物質的固體增加，A物質的固體減少，所以甲是A物質的溶解度曲線，乙是B物質的溶解度曲線。
（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，由題圖可知，x是電源的負極，a試管中為氫氣，b為氧氣，檢驗氧氣的方法是：用帶火星的木條檢驗，木條復燃；
（2）
①從20℃到50℃的變化過程中，B燒杯底部一直有固體剩余，所以一直處于飽和狀態的是B的溶液；
②圖1中能表示A物質溶解度隨溫度變化的曲線是甲；
③圖1中P點的含義是：20℃時，A、B物質的溶解度相等；
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【題目】聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料。聚乳酸由乳酸（C3H6O3）在催化劑作用下聚合而成。下列說法不正確的是（ ）
A. 乳酸屬于有機化合物B. 乳酸由碳原子、氫原子、氧原子構成
C. 乳酸中氧元素質量分數最大D. 使用聚乳酸不會造成白色污染
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【題目】如圖是兩種固體的溶解度曲線。
（1）40℃時，氯化鈉的溶解度_________（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸鉀的溶解度。
（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_____________。
（3）若將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃，_____（填“有”或“無”）晶體析出。
（4）20℃時，某實驗小組取不同質量的硝酸鉀，分別加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的質量與加入硝酸鉀的質量對應關系如表：
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
硝酸鉀的質量/g | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
所得溶液的質量/g | 120.0 | 125.0 | 130.0 | 131.6 |
根據上表數據，實驗二所得的溶液為__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；20℃時，硝酸鉀的溶解度為_______g。
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【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，都含有一種相同的元素。其中B是常見的溶劑，D和F是組成元素相同的氣體，E是鐵銹的主要成分。它們的相互關系如圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質間能發生反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去）。請回答。
（1）B的化學式是_____。
（2）寫出D的一種用途_____。
（3）E和F反應的化學方程式為_____。
（4）A→C化學反應的基本類型是_____反應。
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【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。
實驗藥品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出問題）復分解反應發生的條件是什么？
（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。
（實驗探究）玲玲用上述物質做了下列幾組實驗。
組合序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
組合物質 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
（記錄和解釋）（1）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。
（2）請寫出組合④的化學方程式_____________。
（實驗結論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發生。
（應用）寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。
（拓展延伸）實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。
為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。
（實驗1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的______，觀察到沉淀部分溶解，證明了猜想Ⅲ是正確的。
（實驗2）探究清液的成分。
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現象。
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______________，有白色沉淀產生。
（解釋與結論）探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有____________________（指示劑除外）。
（處理廢液）為了防止污染環境，玲玲向廢液缸中加入適量的_________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。
（交流與反思）根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽_____________（寫化學式）。
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【題目】目前，許多燒烤店都改用機制炭作燃料，引燃機制炭可以使用固體酒精，蓋滅機制炭可以使用炭灰，下列有關說法錯誤的是
A. 酒精的燃燒會升高機制炭的著火點
B. 炭灰可以隔絕空氣而使機制炭熄滅
C. 酒精的著火點低于機制炭
D. 機制炭做成空心可以增大與空氣的接觸面積
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【題目】廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：a．量取；b．計算；c．稀釋；d．裝瓶貼標簽。正確的順序是__（填字母），若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，其它操作正確，則所得溶液的質量分數___20%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在反應器中發生的化學反應①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③______。反應器所在的廠房要嚴禁煙火、加強通風的原因是________。
（3）溶液A中的溶質是______（填化學式）。
（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和________，玻璃棒的作用_______。
（5）經過操作Ⅱ：____、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是____。
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成Fe2O3 和SO2、SO3兩種氣體，試寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】海水中鎂元素的總儲量約為2.1×1015t，可用于生產金屬鎂，目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 沉淀槽中總的化學方程式為：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B. 在上述流程中，元素的化合價均沒有發生變化
C. 反應器中發生的化學反應類型為中和反應
D. 由貝殼制取生石灰的反應條件是高溫
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【題目】實驗裝置的設計和組裝是一個改進的過程，請觀察下列裝置并回答相關問題．
（1）A裝置中發生反應的化學方程式是_____．
（2）根據A裝置的適用條件改進后得到B裝置，其中儀器c的名稱是_____．
（3）從上述裝置中選出一種用于收集氫氣，對應的編號是_____．
（4）E裝置從a、b中某一個接口進氣，可以代替C、D裝置收集氣體，并且可以減少氣體向空氣中的逸出．現用A、E裝置來制取并收集氧氣，連接A裝置的應是_____口（選填“a”或“b”）．
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