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【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，都含有一種相同的元素。其中B是常見的溶劑，D和F是組成元素相同的氣體，E是鐵銹的主要成分。它們的相互關系如圖所示（圖中“﹣”表示兩端的物質間能發生反應，“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物和反應條件已略去）。請回答。

（1）B的化學式是_____。

（2）寫出D的一種用途_____。

（3）E和F反應的化學方程式為_____。

（4）A→C化學反應的基本類型是_____反應。

【答案】H2O 滅火 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 分解

【解析】

A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，都含有一種相同的元素，其中B是常見的溶劑，所以B是水，D和F是組成元素相同的氣體，所以D、F是一氧化碳或二氧化碳中的一種，E是鐵銹的主要成分，所以E是氧化鐵，F會與氧化鐵反應，所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，A會轉化成水，水和C可以互相轉化，所以C是氧氣，A是過氧化氫溶液，經過驗證，推導正確。

由分析可知（1）B的化學式是H2O；

（2）D的一種用途是滅火；

（3）E和F的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）A→C的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以基本類型是分解反應。

練習冊系列答案

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【題目】如圖是用質量分數為7.3%的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據圖

（1）根據此圖，當加入溶質質量為ag時，溶液中的溶質是_____（填化學式）

（2）求恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量是多少克？_____（寫出計算過程）

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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①_______________；②_____________。

（2）制取氧氣有很多種方法，如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、_______等。

（3）采用分解過氧化氫溶液制取氧氣有許多優點，如：______（填序號）。

①產物無污染 ②不需加熱 ③需加熱 ④生成物只有氧氣

（4）選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

選用藥品	發生裝置	收集裝置
過氧化氫溶液、二氧化錳	________	___________
高錳酸鉀	_________	___________

（5）如果用二氧化錳與濃硫酸加熱制備O2，可選用的發生裝置是______（填字母）。

（6）選用E裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是________（填序號）。

①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中

②開始反應后，等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

（7）實驗室用高錳酸鉀制備O2的文字表達式是________。

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【題目】某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質產生興趣，他們了解到下列化學史及相關信息：

I．我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎上創立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產NaHCO3和NH4Cl，請寫出碳酸氫鈉的一種用途：________。

II．索爾維法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅲ．氨氣（NH3）是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。

IV．Na2CO3與HCl的反應分步進行，首先發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

（實驗目的）利用如圖所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

（實驗設計）

步驟1：關閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調節氣流速率，待裝置C中氣流平穩后，打開K1通入CO2。

步驟2：待裝置C的錐形瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2。

步驟3：將錐形瓶內反應后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。

步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。

（表達交流）

（1）裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為________。

（2）裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是____________（填序號）。

A 用于添加飽和食鹽水 B 平衡氣壓 C 冷凝回流CO2

（3）步驟2中關閉K2停止通NH3后，還要繼續通一段時間CO2，其目的是__________。

（4）步驟3中“低溫干燥”的原因是____________________。

（反思評價）有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是________。

（延伸拓展）該小組繼續探究碳酸鈉的性質，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到：______。

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【題目】A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖。請回答下列問題。

（1）t1℃時，A物質的溶解度是_____g。

（2）保持溫度不變將B的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（3）將t2℃時等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質量最少的是_____。

（4）t1℃時將A、B、C三種物質各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質量的大小關系為_____。

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【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：

（1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）鋁箔中鋁元素的質量。

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（1）電解水實驗如右圖所示。x是電源的_____極（填“正”或“負”），檢驗b試管中所得氣體的方法是_____。

（2）A、B兩種物質的溶解度曲線如圖1所示；20℃時，將A、B兩種固體各50g，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖2所示；升溫到50℃時，A、B兩種固體在水中的溶解情況如圖3所示。（A、B兩物質均不含結晶水）

請回答下列問題：

①從20℃到50℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是______（填“A”或“B”）的溶液。

②圖1中能表示A物質溶解度隨溫度變化的曲線是_______（填“甲”或“乙”）。

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