Question

【題目】每當電閃雷鳴之時，空氣中發生的一種反應為N2+O2═2NO．已知32克氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收150千焦的能量，假設某次閃電的能量為1.50×107千焦，其中有 的能量用于這一反應，求：
（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，如要收集NO應選用如圖中裝置收集．
（2）NO常溫下易與氧氣反應生成二氧化氮；二氧化氮經過一系列的變化在土壤中生成能促進植物生長的硝酸鹽，相當于為植物生長提供了肥（填“氮”或“磷”或“鉀”）．
（3）此次閃電所產生的NO的質量是多少千克？
（4）此次閃電的生成物相當于千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量？

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）氮
（3）解：設32g氧氣和足量的氮氣反應生成NO的質量為x，

N2+O2	2NO
32	60
32g	x

解之得：x=60g；

此次閃電所產生的NO的質量為：1.50×107KJ× ÷150KJ×60g=5000g=6Kg；

答：此次閃電所產生的NO的質量是6千克

（4）6
【解析】解：（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，故收集時只能用排水法進行；故填：C；（2）硝酸鹽中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮；（4）設此次閃電的生成物相當于尿素的質量為y，

2NO﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣	CO（NH2）2；
60	60
6Kg	y

y=6kg
故填：6．