Question

【題目】鐵和銅在生產、生活中應用廣泛。

（1）電路中經常用銅作導線，這是利用其良好的______性。

（2）建造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，工業上可用一氧化碳和赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）反應來煉鐵，其反應的化學方程式為______。

（3）港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是______。

（4）某工廠將生產過程中產生的含銅廢料進行回收并合理應用：

①將步驟Ⅱ反應的化學方程式補充完整：______+H2SO4CuSO4+H2O

②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應原理相同。

③利用化學方法從“不溶物A”中提純銅單質：______（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】導電 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 與氧氣和水隔絕 CuO Ⅲ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

（1）電路中經常用銅作導線，這是利用其良好的導電性，故填導電；

（2）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

（3）港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是與氧氣和水隔絕，故填與氧氣和水隔絕；

（4）

①高溫條件下，氧氣和銅反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填CuO；

②古代“濕法冶金”的原理是金屬單質和鹽溶液反應生成鹽溶液和金屬單質，與Ⅲ中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅的反應原理相同，故填Ⅲ；

③“不溶物A”中含有鐵和銅，提純銅單質的方法是加入稀硫酸直至不產生氣泡為止，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到銅，鐵和稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。