Question

【題目】某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．

（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈　 　色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止．

（2）乙實驗試管內產生白色沉淀，其發生反應的化學方程式為　 　．

（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：

①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有　 　．

②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有　 種可能．

（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進行實驗（1）（2）（3）的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現象　 　（填“可能”或“不可能”）出現．

Answer 1

【答案】（1）紅；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）①氫氧化鈉；②3；

（4）可能．

【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：紅；

（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）①酚酞試液在堿性溶液中為紅色，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，故一定含有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；

②若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑以及氫氧化鈉；若碳酸鈉有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水、指示劑、氫氧化鈉和碳酸鈉；若是氫氧化鈣有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水指示劑、氫氧化鈉和氫氧化鈣，故有三種物質組合，故填：3；

（4）改成氯化鈣溶液，若碳酸鈉有剩余，由于碳酸鈉溶液呈堿性，同樣可能會出現溶液變渾濁的現象，故填：可能．