Question

亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N₂．N₂的化學性質十分穩定，但在一定條件下能與H₂部分化合生成NH₃．下圖為制取少量NH₃的裝置（制取H₂的裝置已略去）：
（1）指出標號儀器的名稱a

圓底燒瓶

，b

廣口瓶

．
（2）A裝置中除有N₂生成外，還有水等物質生成，寫出反應的化學方程式

NaNO₂+NH₄Cl

加熱  .

N₂↑+2H₂0+NaCl

．
C裝置的硬質試管中發生反應的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃

．
（3）寫出實驗室制取H₂的化學方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，反應時N₂和H₂的最佳質量比是

14：3

．
（4）B中濃硫酸的作用是

干燥

．
（5）用實驗方法證明確實有NH₃生成

向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅

．

Answer 1

分析：（1）、識別儀器；
（2）、根據題干信息可知：反應物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0，結合質量守恒定律可知：生成物還有NaCl，然后進行配平即可，注意反應條件．
（3）、這是教材氫氣的實驗制法，從教材可以找到．
（4）、濃硫酸的性質，從教材可知．
（5）、檢驗氨氣的方法，從教材可知．

解答：解：
（1）、圓底燒瓶；廣口瓶；
（2）根據質量守恒定律及題干信息可知，反應物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0和NaCl，用觀察法配平即可．故答案為NaNO₂+NH₄Cl

加熱  .

N₂↑+2H₂0+NaCl；同樣道理，N₂+3H₂

催化劑 .

△

2NH₃
（3）從教材可以找到氫氣的實驗制法，故答案為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，14：3；
（4）因為制取氮氣時伴隨有水蒸汽的生成，故硫酸的作用為干燥，
（5）這是氨氣的檢驗方法，因為氨氣的水溶液顯堿性，所以加入酚酞變紅．

點評：這個題考查氫氣的實驗室制法、氨氣的檢驗、濃硫酸的性質等內容，說明化學知識很零碎，要求學生平時加強記憶．