Question

亞硝酸鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，實(shí)驗(yàn)室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應(yīng)來制取N₂．N₂的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H₂部分化合生成NH₃．下圖為制取少量NH₃的裝置（制取H₂的裝置已略去）：

（1）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______△2NH₃

Answer 1

【答案】分析：（1）、根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有NaCl，然后氮?dú)馀c氫氣在C處發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，注意反應(yīng)條件．
（2）、物質(zhì)的質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，從題干中氮?dú)馀c氫氣部分化合可知最后導(dǎo)出的氣體中含有氮?dú)馀c氫氣．
（3、依據(jù)濃硫酸吸水性分析即可．
（4、檢驗(yàn)氨氣的方法，是采用氨水呈堿性，結(jié)合酚酞檢驗(yàn)即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題干信息可知，反應(yīng)物是NaNO₂和NH₄Cl，生成物是N₂和H₂0和NaCl，方程是NaNO₂+NH₄Cl N₂↑+2H₂0+NaCl；氮?dú)馀c氫氣在C處發(fā)生反應(yīng)生成氨氣N₂+3H₂ 2NH₃
（2）利用化學(xué)方程式的物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量和的比找到兩物質(zhì)的最佳質(zhì)量比，
N₂ +3H₂2NH₃
14×2     6
所以氮?dú)馀c氫氣的質(zhì)量之比是14：3時(shí)最為合適．
知最后導(dǎo)出的氣體中含有氮?dú)馀c氫氣，所以氨氣溶于水后好會(huì)有氣體放出．
（4）因?yàn)橹迫〉獨(dú)鈺r(shí)伴隨有水蒸汽的生成，故硫酸的作用為干燥，
（5）這是氨氣的檢驗(yàn)方法，因?yàn)榘睔獾乃�溶液顯堿性，所以加入酚酞變紅．
故答案為：（1）3 H₂+N₂  2 NH₃（2）14：3； 因?yàn)槭恰安糠只�合”，仍�?huì)有未反應(yīng)的H₂和N₂逸出（3）干燥
（4）向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅．
點(diǎn)評(píng)：這個(gè)題考查氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)等內(nèi)容，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)知識(shí)進(jìn)行遷移即可解決問題．