Question

【題目】為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。

（探究活動一）試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質

（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：_____。

（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，_____	_____	該樣品還含有氫氧化鈣

（探究活動二）測定樣品中含有的變質固體（以下用 R 表示）的質量分數取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置（氣密性良好）如圖 1 所示。

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為_____，反應一段后， 當觀察到_____（填實驗現象），才停止滴加稀鹽酸。

（4）實驗中量筒的作用是_____。

（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖 2 所示，其讀數為_____mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為 2 g·，通過計算，樣品中R的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】 取上層清液滴入無色酚酞試液 試液變紅 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 不再產生氣泡 根據進入量筒的水的體積，測出生成二氧化碳的體積 165 25%

【解析】

[探究活動一]

（1）氫氧化鈣變質是因為吸收空氣中的二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。

（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，取上層清液滴入無色酚酞試液，觀察到試液變紅，溶液呈堿性，說明該樣品還含有氫氧化鈣。

[探究活動二]

（3）將稀鹽酸滴入部分變質的樣品中，樣品中的碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。反應一段后，當觀察到不再產生氣泡，碳酸鈣已完全反應，才停止滴加稀鹽酸。

（4）實驗中的量筒作用是根據進入量筒的水的體積，測出生成二氧化碳的體積。

（5）實驗結束后，觀察量筒內進入水的體積，其讀數為165mL。

解：設樣品中碳酸鈣的的質量為X。

生成二氧化碳氣體的質量為

樣品中碳酸鈣的的質量分數為。

答：樣品中碳酸鈣的的質量分數為25%。