Question

【題目】已知，氧化銅與鹽酸反應程成有色溶液，現有一包固體粉末，只可能含有氧化銅、碳、鋁、鐵、銅中的一種或幾種。取適量樣品進行分析，流程和實驗現象如下圖。請回答相關問題：

（1）操作a在名稱是___________，操作時需要的玻璃儀器燒杯、玻璃棒和___________。

（2）向樣品中加過量稀鹽酸有氣體產生，發生反應的化學方程式為___________。

（3）向固體A中加入硝酸銀溶液，發生反應的化學方程式為____________。

（4）分析結果：這包固體粉末一定含有的物質是________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al、Cu、C

【解析】

氧化銅可與鹽酸反應生成藍色的氯化銅和水，鋁、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，碳、銅不會與鹽酸反應，氯化亞鐵溶液是淺綠色，樣品中加入稀鹽酸，得到無色溶液和氣體A，所以樣品中一定不含氧化銅、鐵，一定含有鋁，固體A和硝酸銀反應生成藍色溶液和固體B，所以A中含有銅，B在空氣中灼燒會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以B中含有碳，

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作a的名稱是過濾，操作時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）向樣品中加過量稀鹽酸有氣體產生，發生的反應是鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

（3）向固體A中加入硝酸銀溶液，發生的反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

（4）分析結果：這包固體粉末中一定含有的物質是Al、Cu、C。