Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料。工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，并生成氯氣（Cl₂）和氫氣。

（1）請寫出工業上用電解飽和食鹽水制取燒堿的化學方程式：                     。

（2）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液會變紅色，氫氧化鈉溶液中主要含有Na⁺、OHˉ、水分子。某探究小組為探究氫氧化鈉溶液中的哪種微粒能使酚酞試液變紅，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。

①請填寫下表中的實驗結論：

實 驗 過 程	實驗現象	實 驗 結 論
向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入酚酞試液，振蕩	溶液無明顯 變化

②是否需要做“向水中滴加酚酞試液”的對比實驗？為什么？

（3）某化學興趣小組同學在實驗室用氫氧化鈉與稀鹽酸做探究實驗。將兩種溶液混合后，對溶液中溶質的可能組成作出如下猜想：

甲同學的猜想是：溶液中只有NaCl。

乙同學的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl。

①你認為甲乙兩位同學的猜想都合理嗎？并說明理由。

②請你提出一個與甲乙同學不同的猜想，并設計簡單的實驗證明你的猜想成立。

（4）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測其成分，稱取10g樣品配制成溶液，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，充分反應，共放出0.88 g氣體，試求樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（1分）

（2）①Na⁺、水分子不能使酚酞試液變色（1分）   ②不用做。在第一步中已經證明了水分子不能使酚酞試液變色。（1分）

（3）①乙同學的猜想不合理（1分），因為NaOH和HCl會發生反應，不可能共存。（1分）②可能是NaCl和HCl（1分），取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想成立（即證明溶液呈酸性）（1分）。或者可能含有Na Cl和NaOH，取少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液，若試液變紅，證明猜想成立（即證明溶液呈堿性）。

（4）（５分）設混合物中碳酸鈉的質量為，則有x：      

 Na₂CO₃    ＋   2HCl ==== 2NaCl   ＋  CO₂↑＋H₂O

         106                       　　　　  44

　　　　x  　　　　　　　　　　　　　　　  0.88ｇ

                106     44

—― = —―

x      0.88ｇ

解得x=2.12ｇ

                    10 g—2.12 g

氫氧化鈉的質量分數＝—―――――×100%＝78.8%

 10 g

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是78.8%。