Question

【題目】現有一包粗鹽，主要成分是氯化鈉，其中含少量的硫酸鈉、氯化鈣和沙子，小軒設計了如圖工藝流程，制得精鹽。

(1)在①-⑤的操作中，屬于蒸發操作的是______(填序號)，蒸發操作中用于提供熱源的儀器是______。

(2)向反應池1中加過量的x是_____溶液(填序號)。

a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2

(3)固體B中含有的物質有_______(寫物質名稱，至少寫兩種)。

(4)第④步加足量鹽酸的目的是________。

(5)寫出反應池2中所發生的化學方程式：①____、②______。

Answer 1

【答案】⑤ 酒精燈 c 硫酸鋇、碳酸鋇（或碳酸鈣） 除去過量的NaOH和Na2CO3 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

(1)操作⑤是從溶液中獲取晶體，即蒸發操作；蒸發操作中用于提供熱源的儀器是酒精燈；故填：⑤；酒精燈；

(2)加入試劑x是為了除去硫酸鈉，所以加入的是氫氧化鋇溶液，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；故填：c；

(3)先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鈉，二者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；然后再加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過濾后得到的固體B中含有硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣三種物質；故填：硫酸鋇、碳酸鋇(或碳酸鈣)；

(4)在第④步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量的NaOH和Na2CO3；故填：除去過量的NaOH和Na2CO3；

(5)反應池2中碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。