Question

燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價廉而被廣泛地應用，工業燒堿中常常因含有Na₂CO₃雜質而不純．甲、乙兩同學設計實驗來探究工業燒堿中NaOH的質量分數．
【探究一】甲同學準確稱取一定質量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，充分攪拌后，過濾．將沉淀洗滌、干燥、稱量．
（1）可以在濾液中加入     （填代號），用來判斷碳酸鈉是否完全反應．
A．CaCl₂溶液    B．AgNO₃溶液    C．酚酞試液
（2）甲同學查閱資料后，發現用BaCl₂溶液會使測定更精確．下列解釋合理的是    ；
A．因Ca（OH）₂溶解度較小，加入CaCl₂溶液后，可能產生Ca（OH）₂沉淀．
B．等質量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的質量比CaCO₃的質量大，稱量更準確．
C．加BaCl₂溶液現象更明顯．
探究--乙同學擬用下列裝置通過測定CO₂的體積來計算工業燒堿中NaOH的質量分數（假設實驗在標準狀況下進行）．
【查閱資料】
①在標準狀況下，每44g CO₂的體積為22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同學說：“因CO₂可溶于水，會造成較大的誤差，應將B裝置中的水換成    ．”
A．NaOH溶液
B．飽和Na₂CO₃溶液
C．飽和NaHCO₃溶液
（4）丁同學說：“裝置中還有一錯誤，應改正．”請你指出其中的錯誤    ．
（5）戊同學說：“除按丙、丁的修正外，還應將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個盛N₂的氣囊，將A中殘留的CO₂全部趕入裝置B中．”你認為    （填“需要”或“不需要“）．
【結論與應用】
（6）如果測得工業燒堿中NaOH的質量分數為80%，則用該燒堿配制NaOH的質量分數為8%的消毒液1 000g，需這種燒堿    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）合理選擇試劑能使實驗結果更準確；
（3）二氧化碳能夠溶于水，并且能和水反應生成碳酸；
（4）裝置B中導管應短管進，長管出；
（5）裝置中的二氧化碳不影響實驗結果；
（6）通過計算可以判斷需要燒堿的質量．
解答：解：（1）如果濾液中含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液時能夠產生沉淀，從而可以判斷碳酸鈉是否完全反應．
故填：A．
（2）因Ca（OH）₂溶解度較小，加入CaCl₂溶液后，可能產生Ca（OH）₂沉淀，會影響實驗結果；
等質量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的質量比CaCO₃的質量大，稱量更準確．
故填：AB．
（3）因CO₂可溶于水，會造成較大的誤差，應將B裝置中的水換成飽和碳酸氫鈉溶液．
故填：C．
（4）其中的錯誤是裝置B中導管連接錯誤，應該是短管進，長管出．
故填：裝置B中導管連接錯誤．
（5）不是用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳，而是通過二氧化碳排出B裝置中的水來測定二氧化碳的體積，所以裝置中的二氧化碳不影響實驗結果．
故填：不需要．
（6）1000g8%的消毒液中氫氧化鈉的質量為：1000g×8%=80g，
則含氫氧化鈉80%的燒堿的質量為：80g÷80%=100g．
故填：100．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．