Question

11、2009年2月20日上午，由于城西水廠水源受酚類化合物污染，江蘇鹽城市區發生大范圍斷水，至少20萬居民的生活受到影響，水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的運用．下圖為自來水廠凈水過程示意圖：

（1）為檢測水質是否達到飲用水的標準，可用

pH試紙或pH計

檢測水的酸堿度．
（2）上圖吸附池內的活性炭起吸附作用，經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水

不是

純凈的水（填“是”或“不是”）．
（3）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉、“84消毒液”等．工業上制取漂白粉的化學方程式為2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）家庭生活中可以用

肥皂水

檢驗某水樣是硬水還是軟水．
（5）冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇、丙三醇等物質，可使溶液的凝固點

降低

．
（6）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節約用水的做法：

淘米水澆花

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行鑒別，測定溶液的酸堿度可以使用pH試紙或pH計，經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水中含有可溶性固體，不是純凈水，根據氯氣與氫氧化鈣的反應進行遷移即可寫出氫氧化鈉與氯氣的反應，檢驗硬水和軟水可以使用肥皂水，在水中加入乙二醇、丙三醇等物質，能降低水的凝固點，節約用水可以從小事做起，比如用淘米水澆花．

解答：解：（1）測定溶液的酸堿度可以使用pH試紙或pH計，所以本題答案為：pH試紙或pH計；
（2）經沉淀、過濾等凈化處理后所得的水中含有可溶性固體，不是純凈水，所以本題答案為：不是；
（3）根據氫氧化鈣與氯氣的反應可推知氫氧化鈉能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以本題答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）檢驗硬水和軟水可以使用肥皂水，所以本題答案為：肥皂水；
（5）在水中加入乙二醇、丙三醇等物質，能降低水的凝固點，所以本題答案為：降低；
（6）節約用水可以從小事做起，比如用淘米水澆花，所以本題答案為：淘米水澆花．

點評：本題考查了凈化水的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．