Question

【題目】為了測定大理石樣品中鈣元素的質量分數(shù)(雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗。請回答下列問題。

(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質的質量(x)的比例式__________________。

(3)此大理石樣品中鈣元素的質量分數(shù)__________________。

(4)用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需鹽酸的質量為__________________。

(5)若將反應后的濾液蒸發(fā)11.2g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______________。

(6)現(xiàn)有上述大理石樣品500t，可以制得含雜質的生石灰的質量為__________________。

Answer 1

【答案】 32% 40g 11.1% 324t

【解析】

（1）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）解：第一次50g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳為50g+25g-72.8g=2.2g，
設第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x

故填：。

（3）根據(jù)（2）中比例式，可以求得x=3.65g，加入150g稀鹽酸，與之前的50g稀鹽酸相同，所以150g稀鹽酸中含有溶質的質量=3.65g×3=10.95g，稀鹽酸一共含有溶質=10.95g+3.65g=14.6g，設樣品中碳酸鈣質量為m，

m=20g

其中鈣元素質量=20g××100%＝8g，所以樣品中鈣元素質量分數(shù)=×100%＝32%

答：此大理石樣品中鈣元素的質量分數(shù)為32%。
故填：32%。

（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，設所需鹽酸的質量為a

a×36.5%=14.6g

a=40g

答：所需鹽酸的質量為40g。

故填：40g。

（5）設反應生成二氧化碳質量為y，生成氯化鈣質量為z，

y=8.8g z=22.2g

所以濾液質量=200g+20g-8.8g=211.2g，此時蒸發(fā)11.2g水，溶液質量變?yōu)?/span>=211.2g-11.2g=200g

所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.1%。

故填：11.1%。

（6）設生石灰質量為c，樣品中碳酸鈣質量分數(shù)=×100%＝80%，所以此時碳酸鈣質量=500t×80%=400t，

c=224t

雜質質量=500t-400t=100t，所以生成含雜質的生石灰質量=100t+224t=324t

答：可以制得含雜質的生石灰的質量為324t。
故填：324t。