Question

⑴海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是                     ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂。其中發生反應的化學方程式是①                                   ；②                                  ；③                                                 。

⑵一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去        ．        ．        。課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？

根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl₂和MgCl₂，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式）          ，相關的反應方程式為                                  ；接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）          ，相關的反應方程式為                                    。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl₂。

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？

按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體。

②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱）           ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是                         ，在步驟⑤中的目的是                    。步驟③中加入試劑是（化學式）           ，相關反應方程式為                                                。步驟⑤進行的“某一操作”是                          ，目的是                            ，相關反應方程式為                                                  。步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？        （填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是                    。

Answer 1

⑴飽和   里面有析出的食鹽晶體     MgCI₂﹢Ca（OH）₂＝Mg（OH）₂↓﹢Ca Cl₂

Mg（OH）₂﹢2HCl＝MgCl₂﹢2H₂O    MgCl₂＝Mg﹢Cl₂↑

⑵溶解 過濾 蒸發     MgCl₂    MgCl₂﹢2NaOH＝Mg（OH）₂↓﹢2NaCl    Ca Cl₂          

 Ca Cl₂＋Na₂CO₃＝Ca CO₃↓＋2NaCl       玻璃棒       加速粗鹽的溶解      防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。      Na₂CO₃     Ca Cl₂＋Na₂CO₃＝Ca CO₃↓＋2NaCl

加入適量或過量的稀鹽酸     除去過量的碳酸鈉  Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑

  A      B中含有反應生成的氯化鈉