Question

6．有如圖所示裝置．

1．（1）寫出儀器①、②的名稱①錐形瓶②圓底燒瓶
（2）裝置B中試管口略低于試管底部的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂
2．寫出實驗室制O₂的化學反應方程式，并選擇相應的氣體發生裝置，填入下表

反應方程式	氣體發生裝置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．Cl₂為黃綠色有毒氣體，實驗室常用MnO₂與濃鹽酸緩緩加熱制取Cl₂
（1）完成反應方程式   MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（2）為什么要緩緩加熱防止反應速度太快
（3）①氣體發生裝置應選C
②用D裝置收集Cl₂，Cl₂應從b（填a或b）口通入，剩余Cl₂要通入裝置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空氣中的原因是氯氣有毒，會污染環境．
③若D中裝滿飽和食鹽水也可收集Cl₂，Cl₂應從a（填a或b）口通入．

Answer 1

分析 1．（1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據給試管中固體加熱的注意事項解答；
2．根據實驗室制取氧氣的反應原理解答；
3．（1）根據質量守恒定律解答；
（2）根據實驗注意事項進行分析解答；
（3）根據反應需要加熱和HCl易揮發分析；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易溶于水解答；根據氯氣的密度比空氣大，且不與空氣中氣體發生反應，氯氣能溶于水分析解答．

解答 解：
1．（1）根據實驗室常用儀器可知：①錐形瓶；②圓底燒瓶；
（2）裝置B中試管口略低于試管底部的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
2．如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學反應方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
3．（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Mn、O、H、Cl原子個數分別為：1、2、4、4；反應后：Mn、O、H、Cl原子個數分別為：1、0、0、4；則為H₂O；
（2）防止反應速度太快，要緩緩加熱；
（3）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，是由固體和液體反應，且需加熱，制氯氣需要的裝置是C；
②氯氣的密度比空氣大，用D裝置收集Cl₂，Cl₂應從b口通入，剩余Cl₂要通入裝置E用NaOH溶液吸收，不能排放到空氣中的原因是氯氣有毒，會污染環境；
③氯氣的密度比水的小，若D中裝滿飽和食鹽水也可收集Cl₂，Cl₂應從a口通入．
答案：
1．（1）①錐形瓶；②圓底燒瓶；（2）防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
2．

反應方程式	氣體發生裝置
2KClO3?2KCl+3O2↑	B
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑	A
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑	B

3．（1）H₂O；
（2）防止反應速度太快；
（3）①C；（2）b；氯氣有毒，會污染環境；（3）a．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．